배터리 작동 방식(2)

배터리를 손전등, 리모콘 또는 기타 무선 장치에 장착하면 배터리 내부에서 많은 일이 발생합니다. 전기를 생산하는 과정은 배터리마다 조금씩 다르지만 기본 아이디어는 동일합니다.

부하가  두 단자 사이의 회로를 완성하면  배터리는 양극, 음극 및 전해질 사이의 일련의 전기화학 반응을 통해 전기를 생산합니다. 양극은 전해질의 두 개 이상의 이온(전하를 띤 원자 또는 분자)이 양극과 결합하여 화합물을 생성하고 하나 이상의 전자를 방출하는 산화 반응을 경험합니다. 동시에, 음극은 음극 물질, 이온 및 자유 전자도 결합하여 화합물을 형성하는 환원 반응을 겪습니다. 이 작용은 복잡하게 들릴 수도 있지만 실제로는 매우 간단합니다. 양극의 반응은 전자를 생성하고 음극의 반응은 전자를 흡수합니다. 순생산물은 전기이다. 배터리는 반응이 발생하는 데 필요한 물질이 전극 중 하나 또는 둘 모두에서 소진될 때까지 계속해서 전기를 생산합니다.

현대 배터리는 반응에 전력을 공급하기 위해 다양한 화학 물질을 사용합니다. 일반적인 배터리 화학 물질은 다음과 같습니다.

아연-탄소 배터리: 아연-탄소 화학은 많은 저렴한 AAA, AA, C 및 D 건전지 배터리에서 일반적입니다. 양극은  아연 , 음극은 이산화망간, 전해질은 염화암모늄 또는 염화아연이다.

알카라인 배터리: 이 화학은 AA, C 및 D 건전지에도 일반적으로 사용됩니다. 음극은 이산화망간 혼합물로 구성되고, 양극은 아연 분말로 구성됩니다. 알칼리성 물질인 수산화칼륨 전해질에서 그 이름이 유래되었습니다.

리튬 이온 배터리(충전식): 리튬 화학은 휴대폰, 디지털 카메라, 심지어 전기 자동차와 같은 고성능 장치에 자주 사용됩니다. 리튬 배터리에는 다양한 물질이 사용되지만 일반적인 조합은 리튬 코발트 산화물 양극과 탄소 양극입니다.

납산 배터리(충전식): 이는 일반적인 자동차 배터리에 사용되는 화학 물질입니다. 전극은 일반적으로 이산화납과 금속 납으로 만들어지며 전해질은 황산 용액입니다.

출처:  https://electronics.howstuffworks.com/everyday-tech/battery3.htm